Solución

Una solución es la unión de un soluto + el solvente 

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE

Clasificación de las Soluciones

Diluidas

Son aquellas que poseen menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver a una temperatura y presion de datos

Concentradas

Son aquellas soluciones que poseen practicamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presion y temperatura dadas.

Solución Saturada

En las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.

Solución Sobre saturada

En dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.

Concentraciones

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.

Concentración Porcentual

Porcentaje Masa

Porcentaje Volumen

Porcentaje Masa/Volumen

Normalidad

La normalidad es  una medida de concentración que expresa el numero de equivalentes de soluto por litro de solución.

Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución N = equivalentes g soluto / L solución

Molaridad

La molaridad se refiere al numero de moles de soluto que estan presentes por litro de solución.

Molaridad = moles de soluto / litros de solución M = mol soluto / L solución

Molalidad
Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el numero de moles de soluto por kg de solvente en la preparación de la solución.

Molalidad = moles de soluto / kilogramos de solvente m = mol soluto /  kg  solvente

Fracción Molar

La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.

Estequiometria

Presión

•1 atm = 760 torr o 760 mm Hg•1 atm = 14,7 libras/pulgada2 o 14,7 psi•1 atm = 1,033 gr/cm2•1 atm = 1,013 x 106 dinas/cm2

Temperatura

•°C grados centígrados

•K  grados Kelvin (temperatura absoluta)

•°F grados Fahrenheit

Volumen

•Litro = 1000 ml o 1000 cc (cm3)

•1 m3  = 1.000 litros

•1 galón = 3,78 litros

•1 pie3 = 28,32 litros     

Ley de Boyle

La temperatura permanece constante

Ley de Charles I

La presión permanece constante.

Ley de Gay Lussac

El volumen permanece constante.

Ley Combinada

P * V = n * R * T

Intereviene:

La presión

La temperatura

El volúmen

Ley de Dalton

Solo interviene la  presión para hallar la presión total.

 Resumen del 2do Parcial

Química Orgánica

Características	Tipos de Compuestos
Covalentes	ü Alcohol
v Materia Viva	ü Eter
v Arden con Facilidad	ü Cetona
v Malos conductores	ü Hidróxidos
v No solubles en agua	Ø Hidrocarburos
v Sólidos, líquidos y gaseosos.

Hidrocarburos

1.     Alcanos

Ø Saturados

Ø De 1 valencia

Ø Su terminación es ano.

Ø 1 al 4 Gases

Ø 5 al 19 líquidos

Ø 20 al 100 sólidos-----Prefijos: Do – tri – tetra – pen – hexa etc.

Formula general para los Alcanos

Cn H2( n ) + 2

C5 H2(5) + 2

C5 H10 + 2

C5 H12  Pentano

Alquenos

- 2 Valencias

- Terminación eno/ileno

- 2 a 100

- No saturados

- Viscosidad

- Aceitosos

Formula General de los Alquenos

Cn H2 (n)

C5 H2 (5)

C5 H10  Pentileno.

Alquenos

3 Valencias

Gaseoso, Solido y Liquio.

Terminación ino

2 al 100

Formula General de los Alquenos

Cn H2 (n) - 2

C5 H2 (5) - 2

C5 H10 - 2

C5 H8  Pentino.

Estequiometría

Masa Atómica

La masa atómica también se denomina peso atómico, aunque esta denominación es incorrecta, ya que la masa es una propiedad de las sustancias y el peso depende de la gravedad. La masa atómica es la masa de un átomo correspondiente a un determinado elemento químico. Se suele utilizar la unidad de masa atómica (u) como unidad de medida. Esta unidad también suele denominarse Dalton (Da) en honor al químico inglés John Dalton.

Calcular la Masa Atómica

Determinar el peso atómico promedio del litio, considerando que consta de dos isótopos estables: 6Li y 7Li, con abundancias relativas de 7.59% y 92.41%, respectivamente.

La Masa Molecular o (UMA)

Masa Atomica del C (12,0107) y masa atomica del H (1,0079) 
Se multiplica por 4 ya que ésa es la cantidad de veces que el elemento H está presente en la molécula 

12,0107+4x1,0079=16.0423 grs/mol 

El resultado se representa en U.M.A.  Que significa UNIDAD DE MASA ATOMICA.

Calcular los Moles de un Compuesto

Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g .

 Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe

(

1 mol  55.85 g

)

= 0.448 moles Fe

Reacciones Químicas

Balanceo de Ecuaciones Química


Método de Tanteo

Método Algebraico




Método de Redox